However once you hook up an Active Imaging 3 in 1 transducer, this option will go away and it will use the frequency setting from the sidescan page. +1 888 354 7335 Direct Int'l: +1 609 788 3819 Toll-Free Fax: +1 877 803 6229 00 Sale price: $199 Every time I lift the trolling motor up the unit stops reading the bottom Every time I lift the 1 Log in. Join now. 1. Log in. Join now. Ask your question. kartheek7264 3 weeks ago Physics Secondary School +8 pts. Answered Friends please answer this urgent 16 points n = 3 , l = 2 , m = 0 , s = + 1/2 then what is the atomic number ? 2 See answers TAB L E O F C O N T E N T S 1. I N T R O D U C T I O N 2 2. H E A RT H S TO N E M A S T E R S TO U R S 2 2.1 A c c e pt a nc e of t he O ff i c i a l R ul e s . n3 ℓ 2 m ℓ 2 m s 1 2 5 n 4 ℓ 2 m ℓ 2 m s 1 2 Explanation Scandiums from CH 301 at University of Texas. Study Resources. Main Menu; by School; by Literature Title; by Subject; N 3 ℓ 2 m ℓ 2 m s 1 2 5 n 4 ℓ 2 m ℓ 2 m s 1 2. School University of Texas; Course Title CH 301; Type. Notes. AngularMomentum L = r×p kg-m 2/s = Joule-sec = N-m-s J-s = N-m-s kg-m /s Pressure P = F/A Pascals, Pa = N/m2 Pa = N/m2 kg/m-s2 Energy, Work E, −1/m = "Mhos"/m S/m = A/V-m A2-s3/kg-m3 Electric Charge e 1.602×10−19 Coulombs C C Magnetic Charge g 3.291×10−9 Ampere-meters A-m = C-m/s A-m Thecorrect option is A 1 n =3, l = 2 represents 3d sub shell, m = +2 represents one particular orbital of this sub shell 34 The mole fraction of H2S in the gas phase is given by yA = A p p = 0.05 1.5 = 0.0333 The partial pressure of H2S in the gas phase at the interface is determined from Henry's law and the mole fraction of H2S in the liquid at the liquid-gas interface. pAi = 609 xAi = 609×2.0×10-5 = 1.218×10-2 atm The mole fraction of H2S in the gas phase at the interface is then Samedi3 avril 2021, à Eaubonne, dans le Val-d'Oise, une famille s'est réunie pour s'occuper des objets. Fille suprend sa mere baise le pere. Il a fini par s'évanouir, laissant sa fille enceinte. Angela a réalisé que son père l'avait mise enceinte quand elle n'a pas eu ses règles le mois qui a suivi le viol. Im now in Grade 12. When I was in Grade 11, I saw a question in the math club. (1, 3/2, 7/4, 15/8,) is converging to a limit. will go to zero as n goes to infinity, so the finite sum S will approach a / (1-r) as n goes to infinity. Thus the value of the infinite sum is a / (1-r), and this also proves that the infinite sum exists Theinformation in Items 7.01 and exhibit attached to this Current Report as Exhibit 99.1 is being furnished and shall not be deemed "filed" for purposes of Section 18 of the Securities Act of 1934 or otherwise subject to the liabilities of that Section nor shall they be deemed incorporated by reference into any filing under the Securities Act of 1933 or the Securities Act of 1934, except as L4Wa. Teoria Os números quânticos são o “endereço do elétron” ! Então imagina comigo, quando você vai falar onde você mora. Você diz a cidade que você vive, o bairro, a rua e o número da sua casa, certo? Os números quânticos identificam a localização de cada elétron na eletrosfera do átomo, eles são Número quântico principal ⇒ A cidade Número quântico secundário ⇒ O bairro Número quântico magnético ⇒ A rua Número Quântico Spin ⇒ A casa Imagina que na sua cidade cabem pessoas, no seu bairro cabem , na sua rua cabem e você vive sozinho, então na sua casa só tem pessoa! Com os elétrons acontece a mesma coisa…vários elétrons podem ter o mesmo número quântico principal, mas quando a gente descreve a posição do elétron usando os números quânticos estamos descrevendo um único elétron! Ninguém mais tem aquele “endereço”, sacou?! 📢 Clique para ver mais Números Quânticos Exercícios Resolvidos Modelos Atômicos Força e Energia de ligação Número Quântico Principal O número quântico principal determina o nível de energia ou a camada que os elétrons apresentam, determinando também a distância do orbital em relação ao núcleo e a dimensão do orbital ocupado pelo elétron. Número Quântico Principal As camadas eletrônicas e representam, respectivamente, os números quânticos principais e . E cada camada tem uma “capacidade máxima” de elétrons que ela consegue comportar. Se liga Número quântico principal e quantidade de elétrons Tranquilo até aqui? Bora conhecer os outros números quânticos? Então se liga nesse vídeo super completo que o Responde Aí preparou pra você! 👇 Número Quântico Secundário O número quântico secundário, também chamado de azimutal ou momento angular representa os subníveis de energia. Eles podem ser presentados por e e assumem os valores e respectivamente. Assim como as camadas que vimos lá em cima, os subníveis também tem uma “capacidade máxima” Nessa tabela abaixo eu te mostro melhor como essas subcamadas ficam organizadas Número quântico principal e secundário Número Quântico Magnético O número quântico magnético indica a orbital onde os elétrons estarão. Orbital é a região do espaço ao redor do núcleo onde há a maior probabilidade de encontrar um determinado elétron. Cada subnível tem um determinado número de orbitais, e cada orbital é representado por um número quântico magnético O subnível s possui 1 orbital, que é o orbital 0. O subnível p possui 3 orbitais, que são os orbitais 0, +1 e -1. O subnível d possui 5 orbitais, que são os orbitais -2, -1, 0, +1 e +2. O subnível f possui 7 orbitais, que são os orbitais -3, -2, -1, 0, +1, +2 e +3 Essa imagem abaixo resume bem a ideia do número quântico magnético Número Quântico Magnético Número Quântico Spin Cada orbital comporta 2 elétrons e o número quântico de spin s indica o sentido de rotação do elétron. A gente representa os orbitais e o spin da seguinte forma Spins Pensa comigo, como elétrons são cargas negativas e cargas iguais se repelem, é como se dentro de cada orbital cada elétron girasse pra uma direção, um pra cima e outro pra baixo! Regra de Hund e Princípio da Exclusão de Pauli Aquele macete pra preencher os subníveis de energia das camadas eletrônicas na verdade está relacionada aos números quânticos de cada elétron. O que eles dizem na verdade é que os orbitais devem receber um elétron de cada vez, nunca dois ao mesmo tempo em um mesmo spin. E isso resulta nessa ordem de preenchimento que tá descrito aqui embaixo! Distribuição eletrônica Princípio da exclusão de Pauli Bora realizar a distribuição eletrônica do ferro! O seu número atômico é igual a 26, acompanhando o sentido da seta na imagem acima, temos Nessa distribuição podemos identificar os 4 número quânticos que terminamos de aprender! Maneiro, não é? Agora vamos praticar com exercícios? Número Quântico Secundário Número Quântico Magnético Número Quântico Spin Regra de Hund e Princípio da Exclusão de Pauli Exercício Resolvido 1Elaboração própriaAdicione no esquema abaixo, a representação de um subnível, com total de 6 elétrons Apresebte os três números quânticos do último elétron colocado, sabendo que esse subnível é da camada M. Passo 1A camada M é o 3º nível de energia, então seu número é n = 2A representação é do subnível d, pois possui 5 orbitais representados pelos quadrados, portanto, seu número secundário é → ℓ= 3A ordem de colocação dos 6 elétrons no subnível obedece à regra de Hund, vamos desenhar para a representação. Temos que ir preenchendo todos os quadrantes ao completar, retornamos até alcançar a quantidade de elétrons desejada Portanto, o último elétron possui número quântico magnético igual a →m = -2, basta observar onde foi o último “quadrante” a apresentar 2 elétrons; Como a seta está para baixo, e pela convenção feita, o número quântico do spin é →s = +1/2. RespostaExercício Resolvido 2Elaboração própriaDe acordo com o modelo atômico atual, a disposição dos elétrons em torno do núcleo ocorre em diferentes estados energéticos. Para o elétron mais energético do átomo de ferro no estado fundamental, os números quânticos principal e secundário são, concomitantemente Z = 26 a 3 e 0 b 3 e 2 c 4 e 0 Passo 1Primeiramente devemos realizar a distribuição eletrônica do Ferro Z = 26 para encontrar primeiramente seu subnível mais energético ou seja a posição do elétron que será trabalhada 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2 3d6 Passo 2A distribuição acabou em 3d6 sendo o mais energético. Agora vamos definir os números quânticos do elétron mais energético - Número quântico n N=3 pois a distribuição acabou no terceiro nível 3d6. - Passo 3Número quântico secundário l é um valor tabelado O l será 2 porque esse é o valor atribuído para o subnível d. RespostaExercício Resolvido 3Elaboração própriaO elétron mais energético de um determinado átomo apresenta o seguinte conjunto de números quânticos n = 3; l = 0; m = 0; s = +1/2. Determine o número atômico desse átomo considerando que o primeiro elétron a ocupar um orbital possui número quântico de spin igual a +1/ 1 Vamos relembrar o que é cada valor n = 3 elétron presente no terceiro nível do átomo. L = 0 o elétron está no subnível s. m = 0 subnível s tem apenas um orbital, seu magnético só poderá ser 0. s = +1/2 primeiro eletron do orbital tem +1/2, ocorre um elétron no subnivel s Passo 2O subnível mais energético desse átomo é 3s¹. Para acharmos o número atômico devemos realizar a distribuição eletrônica até atingir 3s¹ 1s2 2s2 2p6 3s1 Somando os elétrons utilizados, chegamos ao número 11. RespostaExercício Resolvido 4Elaboração própriaUm elétron na camada N está no subnível p. Determine o valor de n e l respectivamente 3,1 4,1 3,0 Passo 1 A camada N é o quarto nível eletrônico, então, o número quântico principal é n = 4;Passo 2 O subnível é o p, então o valor do número quântico secundário é l = Resolvido 5Elaboração própriaQual é o conjunto dos quatro números quânticos que caracteriza o elétron mais energético do 19KPasso 1Primeiro teremos que realizar a distribuição eletrônica no Diagrama de Pauling dos 19 elétrons do potássio. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 Observem que o subnivel mais energético é 4s1 Então o nível é n =4. Por convenção o número quântico secundário l para o subnível s é 0 Passo 2Temos apenas 1 elétron que foi o último a ser preenchido e que é o mais energético, então é necessário fazer a distribuição deles nos orbitais para encontrar o número quântico magnético e o spin. A seta a ser preenchida, que é o elétron mais energético, ficou no 0, então, o valor do número quântico magnético é m = 0. Como a seta esta para cima, temos por combinação que o número quântico spin é s = -1/2. RespostaExercício Resolvido 6Elaboração própriaA configuração eletrônica de um elemento químico indica a existência de 4 elétrons com número quântico principal 3 n = 3. O elemento químico tem número atômico Passo 1Primeiro teremos que realizar a distribuição eletrônica no Diagrama de Pauling dos 14 elétrons do potássio. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 Observem que o subnível mais energético é 3p2 Então o nível é n =3. Passo 2Agora devemos somar o número de elétrons presentes no diagrama 1s2 2 2s2 2p6 8 3s2 3p2 4 Total 2+8+4= 14 RespostaExercício Resolvido 7Elaboração própriaMarque a opção que representa um conjunto de números quânticos tolerado n = 3; ℓ = 0 m= 2; s = +1/2 n = 4; ℓ = 4, m= 0; s = -1/2 n = 3; ℓ = 2, m= 1; s = +1/2 Passo 1Pra responder essa questão precisamos olhar os números quânticos de cada alternativa e ver se eles fazem sentido, beleza? Na opção A temos n = 3, que indica nível de energia 3 ℓ = 2, que indica subnível de energia s m= 2, que indica orbital 2 de energia e s = +1/2, que é o número de spin Essa alternativa não está correta pois o subnível s só possui 1 orbital no desenho seria o orbital verde, sendo assim o único valor aceitável para m é zero. Passo 2Agora vamos olhar a opção B. Temos os seguintes números quânticos n = 4; ℓ = 4, m= 0; s = -1/2. Para o nível 4 de energia, temos os subníveis s, p, d, f, que na codificação são 0, 1, 2, 3. Sendo assim, o valor máximo aceitável para o ℓ é três. Por eliminação podemos dizer então que a nossa resposta é a letra C 😊 RespostaExercício Resolvido 8Elaboração própriaO modelo sugerido por Bohr colocou um único número quântico para apresentar o desempenho do elétron no átomo. Este modelo usa três números quânticos. Sobre os números quânticos propostos no modelo de Bohr e no modelo da mecânica quântica, é CORRETO afirmar que O nível com o número quântico principal n consistirá em n subníveis, e cada subnível corresponde a um valor permitido diferente do número quântico secundário entre 1 e n-1 As energias relativas do elétron nos orbitais do átomo de hidrogênio têm valores diferentes quando o elétron estiver nos orbitais de mesmo subnível O modelo atômico de Bohr está relacionado a um número quântico que descreve sobre a orientação dos orbitais. Passo 1O nível com o número quântico principal n consistirá em n subníveis, e cada subnível corresponde a um valor permitido diferente do secundário. Passo 2O hidrogênio possui apenas um elétron, então, ele tem apenas uma posição preenchida no orbital 1s1. Passo 3Modelo de Bohr é um modelo que descreve o átomo como um núcleo pequeno e carregado positivamente cercado por elétrons em órbita circularRespostaVer TambémVer tudo sobre Estrutura Atômica e Ligações QuímicasModelos Atômicos Força e Energia de ligaçãoLista de exercícios de Números quânticos De acordo com o modelo atômico atual, a disposição dos elétrons em torno do núcleo ocorre em diferentes estados energéticos. Para o elétron mais energético do átomo de ferro no estado fundamental, os números quânticos principal e secundário são, concomitantemente Z = 26 a 3 e 0 b 3 e 2 c 4 e 0